离子怎么比较所带电荷量，用化学符号表示离子，可我如何知道一个离子所带的电荷数？

一、如何判断离子所带电荷数?

按每层的稳定结构排 直至最后一层    最内一层2个，次内层8个 ，再18个；
         质子数=各层电子数总和最外层不得超过8个 倒数第二层不得超过18个；
最外层的电子数不稳定，带电荷数与外层电子的得失有关，失去几个就带几个正电荷，得了几个就带几个负电荷。
以四为分界线 小于四个的，一般就失去；
大于四个的一般；
一般就得。
荷外电子层数就是排出的稳定结构层的层数加最外层。
你首先要知道原子结构示意图的含义，园圈代表原子核，里面的数字代表质子数（即核电荷数），“+”代表质子带正电荷，半弧线表示电子层，它上面的数字代表各层所带的电子数，其总和就是核外电子数。
原子失电子（带正电荷）就是阳离子，阳离子带的电荷数=原子的最外层电子数，如K原子质子数为19，核外电子排布为2、8、8、1，最外层电子数为1，而失去的电子是最外层上的电子，因此一个钾离子就带1个单位的正的电荷了，阴离子（得电子）带的电荷数=8-原子的最外层电子数。

二、离子的带多少价 与 所带电荷量有无关系？ 例如cu离子 有100个 则带多少电荷量？ 需要过程给我 谢谢。

展开全部离子整体的化合价数值＝离子所带电荷数，电性与化合价的正负也相符，如：Cu2+离子则Cu的化合价：+2，SO42-离子，则SO42-整体的化合价：-2已知量的所求粒子(阴、阳离子)所含的电子总数(物质的量)＝所求物的物质的量×物质1个粒子(阴、阳离子)所含电子总数，所带电荷总数＝所求物的物质的量×1个离子所带电荷数E。
若要求粒子数目，则再乘以NA(单位 1/mol)即可。
所以Cu离子有100个，则带电荷量＝100×2e+＝200e+(正电荷)

三、用化学符号表示离子，可我如何知道一个离子所带的电荷数？

从提问来看，核外电子排布式你还没学到，Fe3+的核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5，最外层13个电子，你所学的最外层8电子规律是由于主族元素，或原子，而副族元素离子不适用。
化合价要根据化学式具体判断，不必硬记。

四、在化学中，电荷量是什么？ 离子晶体的熔沸点与电荷量成正比，这里的电荷量要怎么判断

一般就是指粒子所带电荷数，比如Na+带一个单位正电荷，SO42-带两个单位负电荷··晶格能与阴阳离子的半径成反比，与离子电荷的乘积成正比。
离子所带电荷越高，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高。

五、请问如何计算离子带的电荷数啊？

按每层的稳定结构排 直至最后一层    最内一层2个，次内层8个 ，再18个；
         质子数=各层电子数总和最外层不得超过8个 倒数第二层不得超过18个；
最外层的电子数不稳定，带电荷数与外层电子的得失有关，失去几个就带几个正电荷，得了几个就带几个负电荷。
以四为分界线 小于四个的，一般就失去；
大于四个的一般；
一般就得。
荷外电子层数就是排出的稳定结构层的层数加最外层。
你首先要知道原子结构示意图的含义，园圈代表原子核，里面的数字代表质子数（即核电荷数），“+”代表质子带正电荷，半弧线表示电子层，它上面的数字代表各层所带的电子数，其总和就是核外电子数。
原子失电子（带正电荷）就是阳离子，阳离子带的电荷数=原子的最外层电子数，如K原子质子数为19，核外电子排布为2、8、8、1，最外层电子数为1，而失去的电子是最外层上的电子，因此一个钾离子就带1个单位的正的电荷了，阴离子（得电子）带的电荷数=8-原子的最外层电子数。

六、怎么知道离子所带的电荷是正还是负

举个例子，例如Mg（镁）首先问你，你会画Mg的原子结构示意图吗？Mg的最外层是不是有2个电子（这里学到了吗），所以它易失电子。
失去最外层两个电子。
最左边的圆圈代表原子核，+12代表原子核所带正电数，为12个单位的正电荷。
（Mg原子有12个质子，每一个质子带一个单位正电荷）那么荷外电子失去两个，是不是就只剩10个电子了？每一个电子带一个单位负电荷，那么原子核外是不是就带10个单位的负电荷了。
这时候正电荷是不是比负电荷多两个？所以Mg离子就带两个单位的正电荷。
（Mg2+）
你要是有不会的可以问我，加我QQ号。

参考文档