有机物的耗氧量如何比较、等质量有机物燃烧如何比较耗氧量。

一、同质量的有机化合物，怎么比较消耗的氧气的多少

这样分析：C---->；
CO2......耗1个O2（从C、CO2组成上一眼就看出来了）4H--->；
2H2O.....耗1个O2（2个H2O中不就相当是1个O2吗？）例1：1molC3H8完全燃烧耗多少摩O2？分析：C3耗O2为3个，8个H耗O2为2个，故1molC3H8共耗O2为5个。
若分子中含有氧呢？答：先按C、H数计算出耗O2量，然后再减去分子中的含O量就行了。
例2：1molC3H8O完全燃烧耗多少摩O2？答：按C3H8考虑，应耗5molO2，现分子内含0.5molO2，故实际耗O2量为5－0.5＝4.5（mol）例3：你所说的几种物质完全燃烧的耗氧量为：乙炔C2H2，耗O2为2.5mol乙醛C2H4O，耗O2为2.5mol乙醇C2H6O，耗O2为3mol乙酸C2H4O2，耗O2为2mol乙烷C2H6，耗O2为3.5mol乙酸甲酯C3H6O2，耗O2为3.5mol乙烯C2H4，耗O2为3mol

二、有关有机物燃烧耗氧量比较的问题。

有机物消耗1MOL氧，H需要四MOL即4g，C需要1MOL即12g.这是判断的关键
物质不含氧时
当质量相同时，谁的氢的含量多，谁消耗的氧多
物质的量相同，谁的碳含量高，谁消耗的氧多
物质含氧时，将分子式化成最简-即分子式中的氧的分子数相同，在和上面一样分析

三、有机物燃烧耗氧量

如果相差H2O或CO2都不影响耗氧量，即在需氧部分相同时可以增加18a+44b分子量。
于是可以相差18或44。
对于8n，可以发现44-2*18=8，这样一个有机物多一个CO2，另一个多两个H2O即可。
由于14不能表示成18a+44b(b可为负)的形式所以不可以。
答案选14n

四、怎样比较碳氢有机物等一类耗氧量的多少？

（完全燃烧）C每mol(12g)耗2molO，H每mol(1g)耗0.5molO，以此类推可比较耗氧量。

五、相同质量或者相同物质的量的有机物耗氧量的多少怎么比 顺便举个例子给我

完全燃烧的话就看 C H S…… 等原子的个数了 相同质量的物质一般都化作物质的量来比较。
完全燃烧1个C原子需要 2个氧原子，2个H原子需要1个氧原子 1个S原子需要2个氧原子……以此类推。
比如乙醇，C2H5OH  1个乙醇分子完全燃烧需要 C：2*2=4个O；
 H： 6/2=3 个O；
 一共需要的O 原子数目为 4+3-1=6个，即3个氧气分子。
所以1mol乙醇完全燃烧需要3mol氧气比如甲烷，CH4  同理可算，需要氧气的物质的量为 （1*2+4/2）/2=2mol。
即1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气。

六、等质量有机物燃烧如何比较耗氧量。

答：是C7H8的耗氧量更高。
方法：题目中二者的质量相等等关键是看二者的分子，故可看成是35mol的前者和46摩尔的后者燃烧比较，经计算，前者更多。

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