相同物质耗氧量比例怎么比—相等物质量的烃燃烧耗氧量多少如何比较

一、相同物质的量的SO2与SO3的质量之比是?分子数是多少?

n=mM --- m1m2=nM1
M2=M1M2，摩尔质量=相对原子质量之比，所以so2与so3的质量比等于相对原子质量之比。
n=NNa --- N=nNa 所以分子数之比等于1：1

二、等质量的有机物燃烧消耗氧气大小怎么比较？ 为什么？

有机物组要组成的是C，H，O
其实这可以通过计算
1gC比1gH所需要的O更少
如果只有C，H的话
H的质量分数越大，需要O越多
如果有机物含有O的话
例如甲醇CH3OH可以先写成CH2.H2O
等质量是，把水那部分减出来把剩余CH2拿出来计算比较（用方程式可以的）
这样应该是比较简便的了

三、如何比较相同质量的食品完全被氧化，耗氧量的多少？

测量食物的重量！重的当然耗氧量多了！因为添加了新的元素！

四、烃燃烧耗氧量规律。 烃的质量相同：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多 烃的物质的量相同：x+y/4越大，耗

楼主等物质的量和等质量分不清楚？先说A吧，比如1molCH4和1molC2H4就是等物质的量，此时都生成2mol水 每16gCH4生成2mol水，而每28gC2H4生成2mol水。
相同质量就是CH4生成的水多，B：足量氧气中，16gCH4生成1molCO2，14gC2H4生成1molCO2，13gC2H2生成1molCO2C等物质的量设为1mol，CH4用2molO2，C2H4用3molO2，C2H2用2.5molO2D16gCH4用2molO2，28gC2H4用3molO2，26gC2H2用2.5molO2.等物质的量就是物质的量先假定相等（比如1mol）再看，换后选A，明显等质量时水不同，原理同上，你自己好好分析一下等质量与等物质的量的区别！！

五、相同质量的SO2和SO3之间物质的量之比为几？所含氧元素的质量之比为几？

n=m/M因为质量（m）相等所以物质的量之比于相对分子质量（M）成反比所以n（SO2）：n（SO3）=M（SO3）：M（SO2）=5：4因为一个SO2和SO3分子含氧原子的数目比为2：3所以所含氧元素的质量之比=5*2：4*3=5：6

六、在物质的量和质量分别相等时，如何区分烃的耗氧量多少？

给你一个通式
CnHz耗氧量是n+z/2mol

七、同质量的有机化合物，怎么比较消耗的氧气的多少

假设12g  全部为C，物质的量1mol，耗氧气1mol假设12g  全部为H，物质的量12mol，耗氧气3mol由此可见，等质量的H比C耗氧量更大，假如12g为CH的混合（烃），有机物内部含H量越多，耗氧量越大因此，等质量的烃，氢质量百分数越大（或HC个数比越大）耗氧量越大。
如果有机物内部含有氧，分析耗氧量时要先处理。
比如：C2H6O2，因为自身内部可以提供一些氧，因此自身的氧可以解决掉一部分C或者H，因此C2H6O2可以改写成：C2H2.2H2O或者CH6.CO2，它耗氧量的多少就看C2H2或者CH6 其实高中阶段考的比较多的就是等质量的烃或者等物质的量的烃的耗氧量情况，含有氧元素的有机物考试的情况比较少见

八、相等物质量的烃燃烧耗氧量多少如何比较

等质量的烃安全燃烧耗氧量如何比较我是这么想的。
烃即碳氢化合物，在空气中完全燃烧的产物是CO2和H2O，既然说是等质量的烃，只要比较摩尔数就能知道完全燃烧所需氧气的多少。
根据质量=摩尔数*摩尔质量（假设质量为1），那么，摩尔质量越大，摩尔数就越小，所需氧气就越少。
（要把研究的物质写成通式）这就是说在C原子个数一定时，H原子越多，消耗的氧气越多。
（C原子个数不定时，只要比较摩尔质量，等质量时，摩尔质量越大，摩尔数越小，所需消耗氧气越少）。
当然也可以写出化学方程式：CnHm+[（m+n）/2 ] O2→nCO2+mH2O，耗氧量为（m+n）/2，这样比较会更加方便！

九、相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比怎样计算？

1molCO含2mol原子(C，O原子各1mol)， 1molCO2含3mol原子(C原子1mol， O原子2mol)设CO和CO2的质量为1克， CO物质的量为1/28；
 CO2物质的量为1/44；
 所含的原子总数目之比为2/28 ： 3/44

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