为什么氢的占比越多耗氧量越多-等质量的烃为什么含氢量越大 消耗氧气越多 请推理说明

一、等质量的气态烃燃烧是为什么氢的含量越高耗氧越多有推导的 最好能列出来个方程

气态烃燃烧化学方程通式为CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O。
假设气态烃的质量为m，则消耗的氧气的物质的量为n=(x+y/4)m/(12x+y)。
化简一下为n=(1+y/4x)m/(12+y/x)，令a=y/x，则n=1/4-2/(12+a)。
显然，a越大，n越大。
故氢的含量越高，y/x的值越大，耗氧越多。

二、碳氢比与耗氧量的关系

等物质的量：耗氧量主要与分子中的总C与总H数有关，讨论碳氢比意义不大，不是线性规律；
等质量：因为1个C（质量数12）消耗1个O2，而1个H（质量数1）消耗1/2个O2，同质量的H比C耗氧高得多，所以碳氢比越大，耗氧越少 。

三、等质量的气态烃燃烧是为什么氢的含量越高耗氧越多有推导的 最好能列出来个方程

气态烃燃烧化学方程通式为CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O。
假设气态烃的质量为m，则消耗的氧气的物质的量为n=(x+y/4)m/(12x+y)。
化简一下为n=(1+y/4x)m/(12+y/x)，令a=y/x，则n=1/4-2/(12+a)。
显然，a越大，n越大。
故氢的含量越高，y/x的值越大，耗氧越多。

四、质量相同的有机物，其含氢的百分率越大，耗氧越多。

4个H可以结合一个O2，一个C可以结合一个O2，4个H的质量是4，一个C的质量是12，应该很明显了

五、等质量的烃为什么含氢量越大 消耗氧气越多 请推理说明

因为氢原子有两个去结合一个氧，质量比是2：16，碳是一个碳结合两个氧，质量比是12：36，由此可得

六、等质量的气态烃燃烧是为什么氢的含量越高耗氧越多有推导的 最好能列出来个方程

等物质的量：耗氧量主要与分子中的总C与总H数有关，讨论碳氢比意义不大，不是线性规律；
等质量：因为1个C（质量数12）消耗1个O2，而1个H（质量数1）消耗1/2个O2，同质量的H比C耗氧高得多，所以碳氢比越大，耗氧越少 。

七、为什么质量相同的烃，含氢百分比越大，耗氧量和生成的二氧化碳越大

烃类化合物是碳、与氢原子所构成的化合物，主要又包含烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃。
烃类化合物有烷，烯，炔，芳香烃。
例如，相同质量的烷烃和炔烃比较，烷烃的氢百分比远远高于炔烃。
一个碳原子（质量分数为12）配2个氧原子生成二氧化碳，但是四个氢气（质量分数为1）配2个氧原子，12>；
4。
也就是说消耗同样的氧，烷烃所需要的烃的质量要少，因此，氢百分比越高消耗氧越大；
但是你说的生成的二氧化碳越多，那就不成立了，含氢的百分比大，势必会减少碳的百分比，因此生成的二氧化碳会少些，不过可以趋近

八、高中生物为什么H元素的比例大耗氧多

由于有氧呼吸第三阶段是前两个阶段生成的[H]与氧结合生成水，所以化合物中H的比例越大，有氧呼吸第三阶段需要的氧越多。
（1）如果是等摩尔的两种物质氧化分解，主要是看C/H比例，C/H比例高，氧化分解时耗氧多，产水多，放能多。
因为1个C需要2个O，2个H才需要1个O。
（2）如果是等质量的两种物质氧化分解，主要是看H/C比例，H/C比例高，氧化分解时耗氧多，产水多，放能多。

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