一、求教 按照摩尔比例计算硫酸亚铁的重量
你这个没单位的只能根据实际情况猜测密度单位是g/cm3（kg/L)，然后这样算：600L×1.26×1000×20%÷98.08=1541.6 [硫酸的摩尔数] （乘以1000是化千克单位为克，其实不乘也可以，后面不除就行）硫酸亚铁的摩尔数=1541.6÷0.3×1=5138.7 所以硫酸亚铁的重量=5138.7×278.05÷1000=1428.8 单位是kg再除以90%，就是硫酸亚铁溶液的质量。
二、高一化学必修一有关摩尔计算的怎么算
初中的时候我们学过通过一种物质的质量来求另一种物质的质量，时应用的物质的分子量来求的。
比如：用11.2g铁制氢气，求生成的氢气的质量，设生成氢气的质量为X。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256 211.2g X则有5.6/11.2=2/X，解得，X=0.4g摩尔就是物质的量，n=m/M(式中n为物质的量，单位是摩尔；
m是物质的质量，单位是克；
M是物质的分子量，单位是g/mol)。
还是上面的例题，我们用摩尔就是这样算的。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe与H2的物质的量之比就是化学反应方程式中的系数之比，也就是1：1.所以每1摩尔的铁就能生成1摩尔的氢气。
我们先求出参加反应的铁的物质的量：11.2/56=0.2mol（计算时是要带单位的，这里是因为书写不方便），所以生成的氢气的物质的量也是0.2mol，所以制的的氢气的质量=0.2*2=0.4g我们之所以要学“摩尔”这个单位，就是为了计算的方便。
我们可以直接从化学方程式中看出反应物和产物的量。
等你熟练了之后，用摩尔计算就快了。
所以你要先背公式，然后再根据题意推导。
三、高一化学中有关摩尔质量的计算
物质的质量(m)除以物质的量(n)，符号为M，单位为g·mol-1，据此，定义式为M=m/n(g/mol) (应注意两点：①在进行计算时应予以指明基本单元原子、分子、离子等。
例如，“1mol氯的质量是多少”的提法不确切，应指明究竟是氯原子还是氯分子，或指明是氯元素还是氯气。
若是氯原子，则其摩尔质量在数值上等于氯元素的相对原子质量，即M(Cl)=Ar(Cl)=35.5；
若是分子，则其摩尔质量在数值上等于氯气的相对分子质量，即M(Cl2)=Mr(Cl2)=71。
对于那些原子晶体、离子晶体，如金刚石由碳原子直接构成，氯化钠由钠离子Na+、氯离子Cl-构成，它们不能用分子式表示，而只能用化学式表示，其摩尔质量在数值上等于式量。
如碳的摩尔质量M(C)=12g·mol-1，氯化钠的摩尔质量M(NaCl)=58.5g·mol-1。
摩尔质量能把微观粒子的数量和宏观的物质的质量联系起来。
②由于书写上的原因，基本单元的化学式不注在符号M的下标上，而注在M之后，以括号括起来表示。
这一表示法同样适用于其他量的（质量、浓度、物质的量、压力、生成热等）表示。
)
四、请问高一化学中，氧化还原反应转移电子数目怎么计算?如果它的单位为摩尔的话。求详细解答，追问不回或者
化合价升高，失去电子，升高的价数*被氧化的量=失电子数；
化合价降低，得到电子，降低的价数*被还原的量=的电子书；
失电子数=得电子数=电子转移数
五、关于摩尔计算的技巧
如果lz你是属于那种天生对摩尔计算没有感觉得，我建议你遇到这种问题首先列反应式，然后将所有已知条件化成摩尔的单位来计算如果lz的层次稍高，一些计算可以有巧妙的解法（其实巧妙解法的切入点就那么几个，例如电荷守恒，元素守恒等等）
六、请问知道氢氧化钠和甲胺的摩尔比是1：1.6 怎么计算少量的质量比
你算的是对的 后面的问题就相当于小学数学题了啊 40/25 = （1.6*30）/X 求X呗
七、如何利用电子守恒算出物质的量之比
先明码标明氧化物或还原物或氧化还原物的价位，再从各原子价上连线，看是否得失电子并标出得失几个，如得到X个失去Y个，那么在方程式那个电价变化的物质上写上一个数字=（X乘以y的值）。
在进行配平。
明白？高中化学书上好像是有的。
八、氢气的摩尔比怎么样算?
你说的应该是摩尔质量吧！就是元素的质量！
参考文档
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